actividades:
1. En la tabla periódica, el arsenio (33As) tiene como vecinos mas próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15,32,34 y 51. Responde: ¿cuales de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsenio?. Justifica tu respuestas.

El Fosforos P15. 
El arsenico es un metaloide en el que predominan las propiedades no metalicas. 

2. Teniendo en cuenta los siguientes iones: N-3, O-2, F-1, Na+1, Mg+2.
a) Razona:¿Que características tienen en común?
-Que todos son iones. 
-Que todos pertenecen al Grupo A. 
- (mismo número de electrones)

b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia.

c) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño.

MG+2; Na+1;F-1;O-2;N-3

3.Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responde a las siguientes preguntas.

a)¿Por que el radio atomico del sodio es menor que la del rubidio?

Porque al tener un bajo numero de electrones estos se encuentran en niveles cerca del núcleo, el cual produce una atracción a los electrones achicando el radio, a diferencia del rubidio que tiene mas electrones los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al núcleo, por ende se genera menos atracción y el radio es mas amplio.

b)¿Por que el selenio presenta mayor energia de ionizacion que el calcio?

Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de la tabla periódica (IA, IIA, IIIA,etc..) aumenta desde abajo hacia arriba y en un período (Líneas horizontales de la tabla periódica) aumenta de izquierda a derecha. 

c)¿Cual de los siguientes elementos presenta menor energia de ionizacion: Bi; Ba; Re y Cs?

Bi porque esta mas cercano al gas noble Radón Rn que tiene la configuración mas estable y por lo tanto de mayor energía de ionización.

d)¿Cual de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electronica?

el Rf (Rutherforio ), pues la afinidad electrónica aumenta en los grupos de abjo hacia arriba. y es mayor cuando decrece el número atómico.

e)¿Cual de los elementos del grupo IIA es el mas pequeño?

 Es el Berilio.

4.La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de multiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periodica de los elementos químicos.

5. El alumino es uno de los metales mas utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a) Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos

Metales. Tienen como característica una buena conductividad eléctrica y térmica,  alta resistencia, rigidez, ductilidad.  Son particularmente útiles en aplicaciones estructurales o de carga. Las aleaciones (combinaciones de metales) conceden alguna propiedad particularmente deseable en mayor proporción o permiten una mejor combinación de propiedades.

Cerámicos. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica y son usados a menudo como aislantes. Son fuertes y duros, aunque frágiles y quebradizos. Nuevas técnicas de procesos consiguen que los cerámicos sean lo suficientemente resistentes a la fractura para que puedan ser utilizados en aplicaciones de carga. Dentro de este grupo de materiales se encuentran: el ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos.

Polímeros. Son grandes estructuras moleculares creadas a partir de moléculas orgánicas. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica, reducida resistencia y debe evitarse su uso a temperaturas elevadas.

Los polímeros termo plásticos, en los que las cadenas moleculares no están conectadas de manera rígida, tienen buena ductibilidad y conformabilidad; en cambio, los polímeros termo estables son más resistentes, a pesar de que sus cadenas moleculares fuertemente enlazadas los hacen más frágiles. Tienen múltiples aplicaciones, entre ellas en dispositivos electrónicos.

Semiconductores. Su conductividad eléctrica puede controlarse para su uso en dispositivos electrónicos. Son muy frágiles.

Materiales compuestos. Como su nombre lo indica, están formados a partir de dos o más materiales de distinto grupos, produciendo propiedades que no se encuentran en ninguno de los materiales de forma individual.

b) Explica cual es la configuración electrónica de este elemento.

Se les denomina configuraciones electrónicas a la especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación, para un elemento o un ion dado. 

Los subniveles de energía, son el s en ingles “sharp”, P “principal”, d “difuso”, f “fundamental”. 

El nivel s, solo estará ocupado por 1 ó 2 electrones 

El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electrones 

El nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones 

El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones 

Estructuras electrónicas de los átomos de los primeros 10 elementos 

ESTE ES EL ORDEN DE LLENADO PARA REALIZR CONFIGURACIONES OK. SOLO DEBES SEGUIRLO: 

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 

Nombre Número atómico Estructura electrónica 
Hidrógeno 1 1s1 
Helio 2 1s2 
Litio 3 1s2 2s1 
Berilio 4 1s2 2s2 
Boro 5 1s2 2s2 2p1 
Carbono 6 1s2 2s2 2p2 
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3 
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4 
Flúor 9 1s2 2s2 2p5 
Neón 10 1s2 2s2 2p6 
Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1 
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2 
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 

c)¿En que bloque s, p, d o f de la tabla periódica esta ubicado? Explica tu respuesta.

En el bloque p, si realizamos su configuración electrónica queda de la siguiente forma Al 13=1s2,2s2,2p6,3s2,3p1. Ya que termina en 3p por tanto esta en el bloque p.

6.Los elementos conocidos como actinidos y lantánidos de la tabla periódica, bloque F. Responde las siguientes preguntas.

a) ¿Que características generales presentan estos elementos?

Actinidos 
Las propiedades de estos elementos son similares entre si, debido a que poseen una disposición de los electrones alrededor del núcleo, que les confiere dicha similitud. En cualquier átomo, el numero de cargas positivas del núcleo es igual al numero de cargas negativas (electrones) que lo rodean, determinándose así la neutralidad eléctrica del átomo. Estos elementos se encuentran ubicados en la tabla periódica uno a continuación del otro a medida que aumenta el numero de protones. Esto significa que el elemento que sucede a otro, debe tener a demás un electrón mas para balancear la carga positiva del protón adicional y así mantener el átomo eléctricamente neutro.

Lantánidos: Los lantánidos son un grupo de elementos que forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos son llamados tierras raras debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto con los actínidos, elementos de transición interna.

b)¿Que similitud existe en sus configuraciones electrónicas?

Sus electrones van llenando orbitales f.

c)¿A que periodos pertenecen estos elementos?

Lantánidos, Periodo 6, Su configuración termina desde 4f1 ---------> 4f14
Actínidos, Periodo 7, Su configuración termina desde 5f1 ---------> 5f14

7. En el hipotético caso de un científico hubiera encontrado el elemento con Z = 120, analiza y responde las siguientes preguntas.  

a) ¿ En qué lugar de la tabla periódica se ubicaría?

Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio). 

b) ¿Qué propiedades presentaría?

Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente. 

c)¿Qué nombre provisional se le asignaría?

Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero). 

8. Justifica la afirmación "tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos".

La razón biológica porque tanto en el Universo, en el planeta Tierra, como en los seres vivos deben compartir un único y ultimo pasado común universal. Si bien se ha propuesto que el inicio de la vida pueden haber sido moléculas autorreplicantes como el ARN, o ensamblajes de nanocélulas. Sin embargo, los científicos están de acuerdo en que todos los organismos existentes comparten ciertas características ―incluyendo la presencia de estructura celular y de código genético― que estarían relacionadas con el origen de la vida. Ejemplo: El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo conocido porque se encuentra tanto en los seres vivos como los seres humanos, las plantas; en el planeta Tierra: los ríos, océanos. etc. También están elementos químicos como el helio, el oxígeno, el carbono, el neón.

9. Responde a las preguntas con base en las siguientes ecuaciones

Ca + energía= Caᶧ² + 2ᵉ̄ 

F+ electrón = F ̄­ ¹ 

a) ¿Qué propiedad periódica representa la primera ecuación?

 Representa el potencial de ionización que es la energía necesaria para quitar un electrón. 

b) ¿Por qué el calcio puede perder únicamente dos electrones?

Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa externa y por lo tanto es lo único que puede perder.

c) ¿Qué clase de ion forma este átomo al perder dos electrones y le flúor al ganar un electrón ?

 Que el calcio forma el catión Ca 2+   y el flúor forma el anión F 1-

d) ¿ Qué propiedad periódica representa la segunda ecuación?

 Representa la propiedad de la electronegatividad.

integrantes:
Veronica Cajamarca
Nicol Aguirre
Gabriela Lazo
Noemi Rengel
Daniela Segovia

Curso:
Primero "d" ciencias.